Óxido perclórico

El óxido perclórico, también llamado óxido de cloro (VII),  anhidrido perclórico, heptoxido de dicloro, es un compuesto químico inorgánico cuya fórmula es: Cl₂O₇

Es considerado como uno de los óxidos de cloro más estables, y el que está más oxigenado. Cuando reacciona con agua produce ácido perclórico.^[2]​^[3]​^[4]​

Propiedades físicas y químicas del óxido perclórico

Las principales propiedades físicas y químicas del óxido perclórico son:^[2]​

• líquido incoloro volátil y aceitoso,
• peso molecular es de 182,9 g/mol,
• densidad de 1900 kg/m³
• puntos de fusión y de ebullición -91,57 °C y 82 °C respectivamente,
• espontáneamente explosivo al impacto o en contacto con la llama y especialmente en presencia de sus productos de descomposición,
• soluble en tetracloruro de carbono a temperatura ambiente,
• reacciona con agua para formar ácido perclórico,
• estalla al contacto con el yodo,
• en condiciones normales, es más estable, aunque con menos poder oxidante que los otros óxidos de cloro,
• óxido fuertemente ácido, y en solución forma un equilibrio con el ácido perclórico,
• en presencia hidróxidos de metales alcalinos, forma percloratos,
• su descomposición térmica se produce por la disociación monomolecular del trióxido de cloro y radical.

Referencias

1. Ácido perclórico
2. Óxido
3. Óxido de oro(III)
4. Óxido ácido
5. Perclorato de potasio
6. Holmio
7. Funciones químicas
8. Perclorato de sodio
9. Azida de hidrógeno
10. Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
11. Rubí
12. Ácido
13. Zafiro
14. Valencia (química)
15. Aluminio
16. Ácido clorhídrico
17. Cloro
18. Ácido acético
19. Plutonio
20. Arsénico